在常温下,pH=2的氯化铁洛液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水溶液,pH=12的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为a、b、c、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是

A. a=d>c>b
B. a=d>b=c
C. b=c>a=d
D. b=c>a>d
【答案】B
【解析】水溶液中水电离出的c(H⁺)_水= c(OH^-)_水,pH=2的氯化铁溶液中,部分Fe³⁺与水电离出OH^-的结合,即水解,H⁺全部来自于水的电离,c(H⁺)_水=10^-2mol/L;pH=2的硫酸中,OH^-全部来自于水的电离,c(OH^-)_水=10^-12mol/L;pH=12的氨水中H⁺全部来自于水的电离,c(H⁺)_水=10^-12mol/L;pH=12的碳酸钠溶液中,部分CO₃^2-与水电离出H⁺结合,即水解,OH^-全部来自于水的电离,c(OH^-)_水=10^-2mol/L。根据上述分析,可知水的电离程度a=d>b=c,故选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L^-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)=10^-22,则该小组在该温度下测得0.001mol·L^-1NaOH溶液的pH应为
A. 13
B. 12
C. 11
D. 10

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