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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:25 ℃下列弱酸的电离常数
HCN:K=4.9×10-10 CH3COOH: K=1.8×10-5 H2CO3: K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1) 物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1 的四种溶液:
a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaCNd.NaHCO3
pH 由小到大排列的顺序是_________(用字母填写)。
(2)向 NaCN 溶液中通入少量 CO2,发生的化学方程式为______。
(3)不能证明 HCN 是弱电解质的方法是______。
A.常温下,测得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l
B.常温下,测得 NaCN 溶液的 pH>7
C.常温下, pH=l 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PH<3
D.常温下,10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好与 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反应
(4)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_____。
A.c(H+)
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+)
(5)25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中,pH=6,则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol·L-1(填精确值)。
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 57 次

（1）根据数据分析，电离常数：醋酸＞H2CO3＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaHCO3溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液；pH 由小到大排列的顺序是adcb；
（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
（3）A．氢氰酸为一元酸，0. 1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH>l，说明电离生成的氢离子小于10-1mol/L，电离不完全，选项A不选；B、常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7，NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，选项B不选；C、常温下，pH=1的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜3，可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，选项C不选；D、二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，选项D选；答案选D；
（4）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，选项A不选；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，选项B选；C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变，选项C不选；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，选项D选；答案选BD；
（5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)+10-6mol/L =c(CH3COO-)+10-8mol/L，可得：c(CH3COO－)－c(Na+)＝10-6mol/L-10-8mol/L =9.9×10－7mol/L。

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