某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液200 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl₂溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

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试题分析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，有0.02molFe3+，CO32-和Fe3+会发生水解相互促进的反应，则一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol，根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少 0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L，A、根据上述分析可知至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+4种离子，A错误；B、根据上述分析可知一定存在氯离子，B错误；C、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，浓度为0.04mol÷0.2L＝0.2mol/L，则Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol/L，C正确；D、根据上述分析可知，CO32-一定不存在，Al3+、K+无法判断是否存在，D错误，答案选C。

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