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工业上一般在酸性条件下用N₂H₄ • H₂O(水合肼)、SO₂和FeSO₄来处理含Cr₂O₇^2-废水。回答下列问题:

(1)N₂H₄ • H₂O(水合肼)与Cr₂O₇^2-反应时,产物中含有N₂和以Cr³⁺。该反应的离子方程式为___________,反应中水合肼作_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)SO₂处理含Cr₂O₇^2-的废水时,先向废水中通入过量SO₂,再用NaOH中和废水,使其pH值为8,过滤出Cr(OH)₃。
①废水中的Cr₂O₇^2-与SO₂反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
②用碱中和时,pH不宜过大,否则沉淀又逐渐溶解,已知Cr³⁺与Al³⁺化学性质相似,写出pH过大时沉淀溶解的离子方程式________________ 。
(3)铁氧体法是用FeSO₄作还原剂,在pH≈2时将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺,然后调节pH为7.5~8.5,再加热得到铁氧体(组成类似于Fe₃O₄,部分Fe³⁺被Cr³⁺替换)。现有100 L含Cr₂O₇^2-浓度为2×10^-4 mol·L^-1的强酸性废水,向其中加入一定量的FeSO₄·7H₂O,搅拌,充分反应后再加入NaOH溶液调节pH并加热,使其恰好转化为 [Fe²⁺Fe_x³⁺Cr_y³⁺ ]O₄。则处理100L该废水时需加入的FeSO₄·7H₂O的质量为________g。

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题目解析：

(1)N2H4 • H2O(水合肼)与Cr2O72-反应时，产物中含有N2和Cr3+，离子方程式为 2Cr2O72-+3N2H4 • H2O+16H+=4Cr3++3N2+17H2O，反应中N2H4 • H2O的N由-2价升高为0价，被氧化，作还原剂；
(2)①废水中的Cr2O72-与SO2反应时，氧化剂Cr2O72-中Cr一共降6价，还原剂SO2也需升6价，物质的量之比为1：3；②Cr(OH)3具有两性，溶于碱的离子方程式为Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；
(3)有100L含Cr（VI）强酸性废水（只含Cr2O72－），Cr2O72－浓度为2×10-4mol·L－1，则n（Cr2O72－）=2×10-4mol·L－1×100L=0.0200mol，反应Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋ +6Fe3＋+7H2O，还原反应需消耗n1（Fe2＋）=0.1200mol，同时反应生成的n（Cr3＋）=0.0400mol，n（Fe3＋）=0.1200mol，与Cr3＋和Fe3＋形成铁氧体的n2（Fe2＋）=n（Cr3＋）/2+n（Fe3＋）/2=0.0800mol，n（FeSO4·7H2O）=n1（Fe2＋）+n2（Fe2＋）=0.2000mol，故加入的m（FeSO4·7H2O）=0.2000mol×278g·mol－1=55.6g，则100L该废水需加入的FeSO4·7H2O的质量为55.6g．

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