问题详情：

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知:
①CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-574 kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-1160 kJ·mol^-1
下列叙述正确的是()

A. CH₄(g)+2NO₂(g)===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-867 kJ·mol^-1
B. CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)的反应热为ΔH₃, 则反应中放出ΔH₃>ΔH₁
C. 若 0.2 mol CH₄还原 NO₂至 N₂, 则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D. 若用标准状况下 2.24 L CH₄ 还原 NO₂ 至 N₂,整个过程中转移电子 1.6mol

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 109 次

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题目解析：

A．已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1，②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1，根据盖斯定律，（①+②）÷2可得：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ•mol-1，故A正确；B．液态水的能量比气态水的能量低，生成液态水放出的热量更多，则：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H3＜△H1，故B错误；C．发生反应：CH4+2NO2═N2（g）+CO2+2H2O，反应放出的热量与物质的聚集状态有关，水的状态不确定，反应中放出的热量不一定为173.4 kJ，故C错误；D．发生反应：CH4+2NO2═N2（g）+CO2+2H2O，甲烷物质的量为0.1mol，反应中C元素化合价由-4价升高为+4，故转移电子为0.1mol×8=0.8mol，故D错误，故选A。

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一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1下列叙述正确的是()

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知:
①CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-574 kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-1160 kJ·mol^-1
下列叙述正确的是()