实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L^-1的NaOH溶液480 mL,回答下列问题。

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（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，使用前要检查是否漏液；容量瓶洗涤后不需要烘干；容量瓶不能用来溶解固体，也不能稀释浓溶液，不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；
（2）首先根据容量瓶的规格确定配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液480 mL，需要使用500mL容量瓶，配制的溶液为500mL，再根据n=cV计算需要氢氧化钠的物质的量，进而根据m=nM计算需要氢氧化钠的质量；
（3）根据实验操作步骤确定使用的仪器；
（4）根据c=n/V，分析具体操作对n、V的影响，从而分析不当操作对溶液浓度的影响。
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，a. 使用前要检查是否漏液，a项正确；b. 容量瓶洗涤后不需要烘干，b项错误；c. 容量瓶不能用来溶解固体，也不能稀释浓溶液，c项错误；d. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀，d项正确；e. 容量瓶不能长期贮存溶液，e项错误； 故答案为：a d；
（2）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液，根据容量瓶的规格配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液480 mL，需要使用500mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=cV=1.00 mol·L-1×0.5L=0.5mol，则m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；故答案为：20.0g；
（3）根据实验操作步骤可知缺少的仪器为：500 mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；
（4）根据c=n/V，分析具体操作对n、V的影响，从而分析不当操作对溶液浓度的影响，则A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致溶质损失，物质的量偏小，则所配制溶液浓度偏低，A项错误；B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配制溶液浓度偏高，B项正确；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，则所配制溶液浓度偏高，C项正确；D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，没有影响，D项错误；E. 定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低，E项错误。故答案为：B C。

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