某气体的状态方程为p[(V/n)-b]=RT,式中b为常数,n为物质的量。若该气体经一等温过程,压力自p1变至p2,则下列状态函数的变化,何者为零?

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在可逆循环中，有熵的全微分dS=dQ/T，又由热力学第一定律dQ=dU+dW；如果只考虑系统体积改变所做的功，则的dW=pdV,带入第一定律，得TdS=dU+pdV,也即dU=TdS-pdV; 又因H=U+pV(做勒让德变换)，所以dH=dU+pdV+Vdp,与上式相加，有 dH＝TdS＋Vdp；最后一个式子，我学的是赫姆霍兹自由能F(好像也叫自由焓)，F=U-TS,所以dF=dU-TdS-SdT, 与一式相加得，dF＝－SdT－pdV；热力学课本上应该都有。

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