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经测定,甲醛(CH2O)、醋酸(C2H4O2)、丙酮(C3H6O)三种物质的混合物中含氢元素8g,则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是

A.48g
B.72g
C.120g
D.176g
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 77 次

由甲醛、醋酸和丙酮的化学式可知，每个分子中的C、H原子个数比均为1：2，则C、H元素质量比均等于（1×12）：（2×1）=6：1；根据题意，混合物中含氢元素8g，则混合物中含碳元素的质量为8g×6=48g；根据质量守恒定律可知，混合物中所含有的碳元素的质量=完全燃烧后产生的二氧化碳气体中碳元素的质量。再结合“物质的质量=物质中某元素的质量÷该元素的质量分数”可知，燃烧后产生的二氧化碳气体的质量=48g÷=176g。故选D点评：本题主要考查有关化学式的计算，熟练掌握相关计算的方法，是解题的关键，此外还应注意元素守恒思想在解题中的重要作用。

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