将适量的 ①Ca ②CaO ③Ca(OH)₂ ④CaCO₃ 分别投入到等质量、等质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是( )

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根据题意书写反应的化学方程式如下：①Ca+2HCl=CaCl2+H2↑；②CaO+2HCl=CaCl2+H2O；③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；根据各反应中HCl与CaCl2的质量关系，结合题意“稀盐酸等质量，且恰好完全反应”，可知反应后生成的氯化钙的质量相等；要比较所得溶液中CaCl2的质量分数大小，根据溶质质量分数=×100%可知，只需判断反应后的溶液的质量的大小即可。由于盐酸是等质量的，故只需计算实际增加的量即可。①Ca+2HCl=CaCl2+H2↑   实际增加质量；  ②CaO+2HCl=CaCl2+H2O    实际增加质量； 40            2      40-2=38            56                        56③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 实际增加质量； ④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实际增加质量； 74                       74              100                44      100-44=56由此可知，③的溶液质量最大，故质量分数最小；②④的溶液质量相等，故质量分数也相等；①的溶液质量最小，故质量分数最大，故选B点评：理解和熟练掌握质量守恒定律及其应用是解题的关键，如利用等质量的盐酸，可得到等质量的氯化钙；以及利用质量守恒定律，判断反应后溶液的大小，故要求学生要能将质量守恒的思想和意识贯穿于解题中。

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