在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS₂+4Fe³⁺==Cu²⁺+5Fe²⁺+2S,反应结束后,经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是( )

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A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3＋的化合价为+3价，生成物中Fe2＋的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；B、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-2变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe2＋，铜离子反应前后化合价不变，所以氧化剂是Fe3＋，氧化产物是S，故B错误；C、由CuFeS2+4Fe3＋=Cu2＋+5Fe2＋+2S可知，生成2molS转移电子为4mol，则获得单质硫x mol转移电子为2x mol，故C不正确；D、由CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，生成单质硫x mol时，生成molCu2＋x molFe2＋ 消耗2x molFe3＋ ,余下（y mol-mol- x mol）=(y-3x)molFe3＋ ，则原Fe3＋的总物质的量为(y－3x+2x) mol=(y－x) mol,D正确，选D。

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