因为Au2O3为反应物,则Au2O必定为生成物,在Au2O3中Au的化合价为+3,Au2O中Au的化合价为+1,即Au在反应中化合价降低,则另一种元素的化合价必定升高,在Na2S2O3中S的化合价为+2,Na2S4O6中S的化合价为2.5价,所以Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,根据化合价的升降总数相等,以及Na+守恒,则生成物中必定为NaOH,则反应的化学方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH则A反应中只有Au和S两种元素的化合价发生变化,故A错误;BAu2O为生成物,为还原产物,故B错误;CNa2S2O3中S的化合价为+2,Na2S4O6中S的化合价为2.5价,Na2S2O3发生氧化反应,故C错误;D.1molAu2O3发生反应,转移电子2×(3-1)mol=4mol,故D正确故选D
以上为百科题库网整理的关于"某反应体系中的物质有NaOH、Au<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub>,Au<sub>2</sub>O,H<sub>2</sub>O,Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.Au<sub>2</sub>O<sub>3</sub>为反应物,则下列有关说法正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_t60877c84c8e10.html
相关题目推荐