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下列物质性质的比较,正确的是

A.热稳定性:Na₂CO₃>NaHCO₃>H₂CO₃
B.熔点:K>Na>Li
C.同条件下,同浓度溶液的pH值:NaHCO₃>Na₂CO₃
D.还原性:S^2->Br^->I^-

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题目解析：

A、碳酸氢钠能分解生成碳酸钠，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠。碳酸是易分解的酸，所以热稳定性是Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故A正确；B、同主族金属原子半径增大，形成金属键减弱，熔点越低，因此熔点是K＜Na＜Li，故B错误；C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度；同条件下，同浓度溶液的pH值应该是NaHCO3＜Na2CO3，故C错误；D、非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Br＞I＞S，则还原性是S2-＞I-＞Br-，故D错误，答案选A。

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