设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

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A、高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，因此0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为NA，A不正确；B、过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。其中氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此1mol过氧化钠在反应中转移1mol，则常温常压下，0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA，B正确；C、铜与浓硫酸反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应。50mL18.4mol·L－1浓硫酸的物质的量＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol，与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，C不正确；D、合成氨的反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，因此某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，D不正确，答案选B。

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