人的血液里Ca²⁺的浓度一般采用g·cm^-3表示,今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液,可析出CaC₂O₄沉淀,将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸,再用浓度为0.02 mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时,共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。则该血液样品中Ca²⁺的浓度为( )

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KMnO4氧化H2C2O4为CO2，自身被还原为Mn2+，根据电子转移守恒计算草酸的物质的量n（H2C2O4）。根据草酸根守恒可知n（CaC2O4）＝n（H2C2O4），进而计算20ml血液中钙的质量，据此计算血液中含钙量.
KMnO4氧化H2C2O4为CO2，自身被还原为Mn2+，根据电子转移守恒有：
1.2×10-2L×0.02mol/L×（7－2）＝n（H2C2O4）×2×（4－3）
解得，n（H2C2O4）＝6×10－4mol
所以n（CaC2O4）＝n（H2C2O4））＝6×10－4mol
所以20ml血液中钙的质量为6×10－4mol ×40g/mol＝0.024g
故该病人血液中含钙量为0.024g÷20ml＝0.0012 g/ml，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，试题贴近高考，基础性强，有利于培养学生规范的答题能力。判断草酸的物质的量是关键，可以根据关系式或方程式计算，但都的通过电子转移守恒确定比例关系。

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