某盐的混合物中含有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-,则SO₄^2-为( )

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根据溶液呈电中性原则，则有n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），
所以2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-），
由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH-），
则2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）-n（Cl-）
n（SO42-）=0.2mol+2×0.4mol-0.4mol
2=0.3mol，
故选B

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