下列基态原子中第一电离能排列顺序正确的是( )

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基态原子的第一电离能与原子最外层电子所处状态有关，电离能的大小，主要取决于原子的有效核电荷数、原子半径以及原子的价电子构型，一般来说，如果电子层数相同(即处于同一周期)的元素，有效核电荷数越多，原子半径越小，原子核对外层电子的引力越大，因而不易失去电子，电离能就越大；若电子层数不同，而最外层电子数相同(即同一族)的元素，则原子半径越大，原子核对电子的引力越小，就越容易失去电子，电离能也就越小，电子层结构对电离能也有很大影响，稀有气体元素的第一电离能最大，其部分原因就是由于它们具有8个电子稳定结构的缘故，当元素的价电子构型为全空、半满或全满时，其电离能变化规律也会有反常情况(如镁的第一电离能反而大于铝)，根据以上原理，在周期表中，元素的第一电离能的总的变化规律应为：同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，而同一周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。对于相邻两元素电离能大小的判断除考虑上述因素外，还应比较电子层构型有无全满、半满等因素，这样只有D项正确，A和C两项不合上述规律，而B项错误在于N的2p轨道处于半充满结构，因此它的第一电离能反而高于O。

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