将2.7g Al与100mL 2 mol/L H₂SO₄溶液充分反应后,再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶液,其结果是:( )

---

---

---

涉及反应（铝为0.1mol、H＋为0.4mol、滴入的OH－为0.1mol）：
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑    H＋＋OH－=H2O
0.1   0.3   0.1           0.1   0.1
可见，铝可消耗0.3mol的H＋，剩余的0.1molH＋与OH－恰好中和，最终溶液中含有的离子有：Al3＋、Na＋、SO42－
A：由于Al3＋的水解，溶液呈酸性，pH小于7，正确
B：无沉淀
C：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，发生又水解反应，有沉淀与气体生成
D：Al3＋将与OH—生成白色沉淀，不正确
答案为A

以上为百科题库网整理的关于"将2.7g Al与100mL 2 mol/L H₂SO₄溶液充分反应后,再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶液,其结果是:( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_t6087843f809da.html