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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )

A.pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c(Na⁺):②>③>①
B.10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系:c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)
C.aL0.1mol/LCH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合,若a<b,则不一定存在:n(OH^-)-n(H⁺)>0.1(b-a)
D.浓度均为0.1mol•L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液:c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HLCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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题目解析：

A、相同浓度的钠盐，酸根离子的水解程度越大，其溶液的pH值越大，阴离子水解程度大小顺序为AlO2-＞HCO3--＞CH3COO-，则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液，水解程度越大的其盐溶液浓度越小，钠离子不水解，钠离子浓度和盐的浓度相等，所以三份溶液中的c（Na+）①＞②＞③，故A错误；B、溶液混合后，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，溶液中遵循质子守恒，即c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故B正确；C、若a＜b，氢氧化钠过量，混合溶液中的醋酸钠是0.1amol，氢氧化钠的物质的量是0.1（b-a）mol，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即n（OH-）+n（CH3COO-）=n（H+）+n（Na+），n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（CH3COO-），醋酸根离子水解导致n（CH3COO-）＜0.1amol，所以一定有n（OH-）-n（H+）＞0.1（b-a），故C错误；D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合，钠离子浓度最大，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（HCO3-）＞c（CO32-），阴离子水解导致溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），但盐类的水解是微弱的，所以c（CO32-）＞c（OH-），混合溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c （CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误故选B

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