强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol,向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀HNO₃,则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是( )

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试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离吸热。浓硫酸溶于水放出大量的热，而放热越多，反应热越小，所以正确的答案选D。点评：由于反应热△H是带符号，所以在比较反应热的大小时，需要带着符号进行比较。

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