取0.2 mol·L^—HX溶液与0.2mol·L^—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25℃),则下列说法(或关系式)正确的是    ( )

---

---

---

试题分析：0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积，二者前后完全反应，混合溶液的pH=8(25℃)，说明生成物NaX水解显碱性，则HX为弱酸。A、混合溶液中的OH‾都是由水电离出的，所以c(OH一)=1×10-6mol·L-1，错误；B、混合溶液的体积为HX溶液和NaOH溶液的体积和，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．1 mol·L-，错误；C、X -发生水解反应：X -+H2O HX+OH‾，c（HX）=C(OH‾)-c（H+）= 1×10-6mol·L-1—1×10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1，c(Na+)一c(X一)=c（HX）=9.9×10-7mol·L-1，正确；D、pH=8，则c（H+）= 1×10-8mol，错误。

以上为百科题库网整理的关于"取0.2 mol·L^—HX溶液与0.2mol·L^—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25℃),则下列说法(或关系式)正确的是    ( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_t60878495c8b12.html