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常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中

A.c(CH3COO-)= c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
B.c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)时,不一定是醋酸过量
C.c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
D.c(CH3COO-)= c(Na+)时,该溶液一定呈中性
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 91 次

两者恰好中和时，溶液为醋酸钠溶液，由于CH3COO－水解呈碱性，此时c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+），故排除AC；B．当c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）时，溶液呈酸性，则一定是醋酸过程，否则混合溶液一定呈碱性，排除BD：溶液中共四种离子，遵循电荷守恒： c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO－）+c（OH－），当c（CH3COO－）= c（Na+）时，c（H+）= c（OH－），溶液呈中性故答案为D

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