某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g.则其所含杂质可能是( )

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设纯锌6.5g能生成氢气的质量为x，则有
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
6.5g           x
65
6?5g=2
x
    x=0.2g
设纯铁6.5g能生成氢气的质量为y，则有
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56             2
6.5g           y
56
6?5g=2
y
    y≈0.23g
设纯镁6.5g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24             2
6.5g           z
24
6?5g=2
z
    z≈0.54g
设纯铝6.5g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54                     6
6.5g                   a
54
6?5g=6
a
    a≈0.72g
铜与硫酸不反应，不能生成氢气，
根据平均值法，若是锌与铁或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是铜
故选D

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