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对于反应:3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O,以下说法正确的是( )

A.该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应
B.氧元素被还原,硫元素被氧化
C.每有3molS参加反应转移6mol电子
D.S既是氧化剂又是还原剂
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 107 次

3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，A该反应中反应物为单质和化合物，生成物为三种化合物，不属于四种基本反应类型，故A错误；B该反应中S元素既被氧化又被还原，故B错误；C3molS参加反应，1molS作还原剂，转移电子为4mol，故C错误；D只有S元素的化合价变化，则S既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D

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