36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO₂占三分之二体积.已知:
2C(s)+O₂(g)═2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,
2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g)△H=-576kJ/mol,
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )

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36g碳的物质的量为n=mM=36g12g/mol=3mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol×13=1mol，根据2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为576kJ×12=283kJ所以36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ，故选C

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