已知①S(s,单斜)+O2(g)=SO2 (g)△H1=-297.16kJ•mol-1 ;②S(s,正交)+O2(g)=SO2 (g)△H2=-296.83kJ•mol -1;①-②得到热化学方程式S(s,单斜)=S(s,正交)△H3=-0.33kJ•mol -1,A、根据盖斯定律得到热化学方程式为S(s,单斜)=S(s,正交)△H3=-0.33kJ•mol -1,故A错误;B、依据热化学方程式可知,正交硫能量低于单斜硫,所以正交硫稳定,故B正确;C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低,故C错误;D、①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S(s,单斜)所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ,故D错误;故选B
以上为百科题库网整理的关于"单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体.已知:①S(s,单斜)+O<sub>2</sub>(g)═SO<sub>2</sub> (g)△H<sub>1</sub>=-297.16kJ•mol<sup>-1</sup><br>②S(s,正交)+O<sub>2</sub>(g)═SO<sub>2</sub> (g)△H<sub>2</sub>=-296.83kJ•mol <sup>-1</sup> 下列说法正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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