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若阴、阳两极分别为碳和铁,电解NaOH溶液时,当生成10.7g Fe(OH)₃沉淀时,共消耗a molH₂O,产生b LH₂(标准状况).则a和b分别为( )

A.a=0.25,b=4.48
B.a=0.3,b=3.36C.a=0.25,b=2.24
D.a=0.2,b=22.24

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 68 次

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题目解析：

电极反应分别为阳极Fe→Fe2++2e-，阴极2H++2e-→H2↑，总的反应为Fe+2H2O 通电 . Fe（OH）2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，根据方程式得到当生成0.1mol Fe（OH）3沉淀时，共消耗H2O=0.2mol+0.05mol=0.025mol，产生0.1molH2，即标准状况下2.24L氢气故选C

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