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根据以下热化学方程式,△H1和△H2的大小比较不正确的是( )

A.I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2,则△H1<△H2
B.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2,则△H1<△H2
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1;H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H2,则△H1<△H2
D.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1; 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2,则△H1<△H2
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 63 次

A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故A正确；B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＞△H2，故B错误；C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，故C正确；D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，故D正确；故选B

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