下列实验方案中,能达到实验目的的是[ ]
A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量的氢氧化钙溶液,过滤
B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸,充分反映后,蒸发
C检验二氧化碳气体中海油少量的一氧化碳将混合气体依稀通过灼热的氧铁和澄清石灰水,观察澄清石灰水的变化
D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量的溶液于试管中,分别滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色的变化
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化学
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- 足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO<sub>2</sub>、N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>、NO的混合气体,这些气体与1.68 LO<sub>2</sub>(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu<sup>2+</sup>恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
- 将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况),向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀质量为
- 将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO<sub>2</sub> 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu<sup>2+</sup> 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是
- 将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合加热至红热时,停止加热后使反应进行完全,冷却后,向所得固体加入足量的盐酸(铁的硫化物溶于盐酸产生硫化氢),在标准状况下得到的气体体积是
- 将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为
- 将Cu片放入0.1mol/L FeCl<sub>3</sub>溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe<sup>3+</sup>):c(Fe<sup>2+</sup>)=2:3,则Cu<sup>2+</sup>与Fe<sup>3+</sup>的物质的量之比
- 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为
- 向一定量的Cu、Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现,若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,固体的质量减少了
- 在一定条件下,使CO和O<sub>2</sub>的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>固体反应,结果固体增重14g,则原混合物气体中O<sub>2</sub>和CO的质量比可能是
- 将标准状况下体积为224.0mL的Cl<sub>2</sub>通入到25.0mL 0.1mol/LNa<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液中恰好完全反应,此时Cl<sub>2</sub>全部转化为Cl<sup>-</sup>,则S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup>转化为
- 一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/ml)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是
- 已知:2H<sub>2</sub>(g)+ O<sub>2</sub>(g)=2H<sub>2</sub>O(l) ΔH= -571.6kJ/mol,CH<sub>4</sub>(g)+ 2O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(l) ΔH= -890kJ/mol,现有H<sub>2</sub>与CH<sub>4</sub>的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO<sub>2</sub>和H<sub>2</sub>O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H<sub>2</sub>与CH<sub>4</sub>的物质的量之比是
A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量的氢氧化钙溶液,过滤
B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸,充分反映后,蒸发
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