取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0. 03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是

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A．pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH 3 COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH 3 COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，所以醋酸和锌反应生成的氢气比盐酸生成的氢气多，故A错误；
B．pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH 3 COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH 3 COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，所以醋酸和锌反应生成的氢气比盐酸生成的氢气多，故B错误；
C．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故C正确；
D．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故D错误；
故选C．

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