在25℃下,取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是

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A．该盐溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），移项得c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）=1×10-6mol?L-1-1×10-8mol?L-1=9.9×10-7mol?L-1，故A正确；
B．等物质的量的该酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液中存在物料守恒，即c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1mol?L-1，故B正确；
C．该盐溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）①，存在物料守恒，即c（Na+）=c（X-）+c（HX）②，将②带人①得c（HX）+c（H+）=c（OH-），所以c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-8mol?L-1，故C错误；
D．混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10?14
10?8 =1×10-6mol?L-1，而0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H+），受抑制c（H+）＜1×10-7mol?L-1，所以混合溶液中由水电离出的c（OH-）大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H+），故D错误；
故选A．

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