以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H₃O⁺+OH^-=2H₂O.已知液态SO₂和纯水的导电性相近,因为液态SO₂也会发生自离SO₂(l)+SO₂(l)⇌SO₃^2-+SO²⁺.若以液态SO₂为溶剂,用SOCl₂滴定Cs₂SO₃,则以下叙述错误的是( )

---

---

---

选项A、因液态SO₂和水相似,以水为溶剂进行中和滴定的原理为:H₃O⁺+OH^-=2H₂O,所以用SOCl₂滴定Cs₂SO₃的原理为:SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂,故A正确;
选项B、因水的电离平衡中(H⁺)与c(OH^-)的乘积是一个常数,所以液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数,故B正确;
选项C、因SO₂是共价化合物,不是离子化合物,故C错误;
选项D、因到达滴定终点时,溶液中离子浓度最小,导电能力最小,所以可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点,故D正确。
故选:C.

以上为百科题库网整理的关于"以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H₃O⁺+OH^-=2H₂O.已知液态SO₂和纯水的导电性相近,因为液态SO₂也会发生自离SO₂(l)+SO₂(l)⇌SO₃^2-+SO²⁺.若以液态SO₂为溶剂,用SOCl₂滴定Cs₂SO₃,则以下叙述错误的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_t6087b11d389c6.html