为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量,现先将其溶于足量盐酸中,然后再向其中加入足量的烧碱溶液,待沉淀全部转化为红褐色时过滤,洗涤。将沉淀物在空气中灼烧,最后得到红棕色粉末,经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为

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第一步。铁铝和盐酸反应生成FeCl2和AlCl3
第二步。通过氯气后得到FeCl3和AlCl3
第三步。通过过量NaOH后得到Fe(Oh)3沉淀和NaAlO2 溶液。注意是过量的。这是解题的关键。否则会抓不到头绪
第四步。过滤得到Fe(oH)3沉淀
第五步 灼烧得到Fe2O3
设原先铁x mol Al y mol
最后得到Fe2O3是 0.5x mol铁的物质的量是守恒的
0.5x *160=56*x+27y
x:y=27:24=9:8
关于质量之比你只要换算一下就可以啦，哈哈

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