X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻,X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是

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这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z属于第二周期元素，W属于第三周期元素，设Y的最外层电子数是a，则X的最外层电子数是a-1，Z的最外层电子数是a+1，W的最外层电子数是a，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a+a-1+a+1+a=20，a=5，则Y是第二周期第VA族元素，为N元素，则X是C元素、Z是O元素、W是P元素，
（1）W是P元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理知，其原子核外电子排布式为：1S22S22P63S23P3，
故答案为：1S22S22P63S23P3；
（2）氢元素与Z形成原子个数比为1：1的化合物是双氧水，其化学式为H2O2，双氧水分子的电子式为：

，故答案为：

；
（3）CO2分子的结构式为O=C=C，共价双键中含有一个δ键一个π键，所以二氧化碳分子中含有2个δ键、2个π键．
故答案为：2；2；
（4）一定条件下，氮气和氢气反应方程式为：N2+3H2?2NH3，达到平衡时，氮气反应的物质的量=（2-1.6）mol=0.4mol，根据氮气和氢气反应关系知，反应的氢气的物质的量是氮气的3倍，为1.2mol，则氢气的转化率=
1.2mol
2mol ×100%＝60%，若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），与恒温恒容相比，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以氢气的转化率增大，
故答案为：60%；大；
（5）A．元素的非金属性越强，越容易与氢气化合，上述四种元素中，非金属性最强的元素是N元素，所以对应的单质中Z的单质最容易与H2化合，故A正确；
B．同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以X、Y、Z原子半径依次减小，故B正确；
C．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，故C错误；
D．Y的非金属性大于W，元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，所以Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故D正确；
故选ABD；
（6）Y的某种常见氢化物是氨气，氨气属于碱性气体，能和碳酸反应，则X的某种常见氧化物是二氧化碳，二氧化碳和氨气混合通入饱和食盐水中，第一步生成碳酸氢钠，根据元素守恒知，还生成氯化铵，反应方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．

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