为探究气体X的组成,某兴趣小组进行如下实验:称取2.40 g氧化铜,在加热条件下,与足量气体X反应生成铜、水和氮气。经测定,生成物中含0. 54 g水和0.28 g氮气。下列结论错误的是( )

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2.4g氧化铜中氧元素的质量=2.4g×16／64 ×100%=0.6g，铜元素的质量=2.4g-0.6g=1.8g；根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故生成的铜的质量为1.8g 。那么参加反应的气体X的质量=1.8g+0.54g+0.28g-2.4g=0.22g ；0.54g水中氧元素的质量=0.54g×16／18 ×100%=0.48g 。生成物中氢元素的质量与氧元素的质量总和=0.54g +0.28g=0.82g 。故X中含有H、O、N三种元素组成的。B符合题意。故答案为：B这道题考查质量守恒定律的运用，根据反应前后元素种类和质量不变，分别计算出反应后各元素的质量，就能得出X中含有那些元素，同时X的质量时所少。

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