某白色粉末由K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl和BaCl₂中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分,某探究小组做了如下实验。
①取少量粉末溶于水,有白色沉淀生成。
②取少量粉末加入稀盐酸,有无色无味的气体产生。
根据上述实验现象回答下列问题:

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混合物溶于水后会生成沉淀，该沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此固体中一定含有氯化钡；取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生，说明放出了二氧化碳，因此混合物中一定有碳酸钠；硫酸钠和氯化钠是否含有无法确定。
（1）根据上述分析，混合物中一定含有氯化钡和碳酸钠，可能含有硫酸钠和氯化钠，故答案为BaCl2、Na2CO3；K2SO4、NaCl；
（2）步骤②中发生的反应为碳酸钠和盐酸反应放出了二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）沉淀中一定含碳酸钡、可能含硫酸钡，因为碳酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不溶于盐酸，为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若沉淀部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，故答案为：取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若沉淀部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物。

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