有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种,现进行以下实验:
①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液,生成有色沉淀;
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。

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通过反应的实验现象判断，注意实验中几个典型的现象：①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有BaSO4；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向该物质的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Al3+。①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，说明原液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有BaSO4，证明原溶液中不含有SO42-；⑤向该物质的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明沉淀中含有两性氢氧化物Al(OH)3，从而证明溶液中含有Al3+。由于溶液显电中性，通过上述实验证明含有的离子Fe3+、Al3+都是阳离子，则一定还含有阴离子，由于溶液中不含有CO32-、SO42-，则一定含有Cl-。
(1)根据上述分析可知：这包粉末中一定不含CO32-、SO42-，肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应实验来进一步确定是否含有该离子。
(2)⑤中加入氨水，反应生成有色沉淀的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
(3)⑤中沉淀减少是由于Al(OH)3显两性，能被过量NaOH溶解，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

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