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对热化学方程式C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3 kJ·mol^-¹最准确的理解是

A. 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H₂,同时吸收131.3 kJ热量
B. 1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H₂,同时放出131.3 kJ热量
C. 固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量
D. 1个碳原子和1个水分子反应,吸热131.1 kJ

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 93 次

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题目解析：

试题分析：A、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，正确；B、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，错误；C、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，错误；D、该热化学方程式表示1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量，错误。

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