石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
①C(石墨,s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.51 kJ/mol
②C(金刚石,s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-395.41 kJ/mol
下列说法正确的是( )

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①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol①-②：C(石墨,s)= C(金刚石,s)  ΔH=(-393.51 kJ/mol)-(-395.41 kJ/mol)=+1.9 kJ/mol。A．由上面的分析可知，石墨转化为金刚石吸热，石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，A错误；B．石墨和金刚石是不同的物质，故石墨转化为金刚石是化学变化，B错误；C．由分析可知，石墨转化为金刚石的ΔH＞0，为吸热反应，C正确；D．燃烧反应的ΔH＜0，石墨燃烧的ΔH大于金刚石燃烧的ΔH，故等质量的石墨和金刚石燃烧放出的热量石墨比金刚石少，D错误。答案选C。

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