用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:
Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) △H=+64.39kJ·mol^-1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H=-196.46kJ·mol^-1
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.84kJ·mol^-1
在H₂SO₄溶液中,Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热△H等于( )

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试题分析：由①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39kJ•mol-1；②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H2=-196.46kJ•mol-1；③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）H3=-285.84kJ•mol-1；则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应①+②×1/2+③得到。由盖斯定律可知该反应的反应热△H = H1 + H2 × 1/2 + H3 =" 64.39" kJ•mol-1 + （-196.46 kJ•mol-1）× 1/2 + （-285.84 kJ•mol-1）="-319.68" kJ．mol-1，即Cu（s） + H2O2（l） + 2H+（aq） = Cu2+（aq） + 2H2O（l）△H="-319.68" kJ•mol-1，选项B正确。故选B。

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