少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L^-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量,可以使用如下方法中的
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸
④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用10 mL 0.1 mol•L^-1盐酸

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试题分析：①加H2O稀释，降低氢离子的浓度，反应速率减慢，错误；②加NaOH固体，中和盐酸，降低氢离子的浓度，反应速率减慢，错误；③滴入几滴浓盐酸，增大氢离子浓度，反应速率加快，生成H2的量由铁粉的量决定，正确；④加CH3COONa固体，能消耗氢离子生成弱酸醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，错误；⑤加NaCl溶液相当于稀释，降低氢离子的浓度，反应速率降低，错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁能置换出铜，消耗铁，减少氢气的产量，错误；⑦升高温度，反应速率加快，生成氢气的量不变，正确；⑧中盐酸的浓度增大，但氢离子的物质的量不变，正确，答案选A。

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