现有室温下浓度均为1×10^﹣3mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列问题:

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试题分析：
（1）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量；依据溶液中电荷守恒比较氯离子浓度大小比较；
（2）将等体积的①盐酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；
（3）向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10﹣3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度②＞①＞③；产生氢气②＞①═③；
（4）向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，②中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；
（5）若将等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加热至相同温度后，⑤溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑥溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑥＞⑤．解：
（1）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量③＞⑥；溶液中存在电荷守恒，C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）中性溶液中C（OH﹣）=C（H+）；所以溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）=C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）=C（H+）；故答案为：＞；C（Na+）=C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）=C（H+）；
（2）将等体积的①盐酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；溶液PH＜7；原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液厂酸性；离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；故答案为：＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（3）向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10﹣3mol/L溶质物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③；产生氢气②＞①═③；故答案为：②①③；②＞①=③；
（4）向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，③中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的pH 大小关系①＜③；故答案为：＜；
（5）若将等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加热至相同温度后，⑤溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑥溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑥＞⑤；故答案为：＜．

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