为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液中的c(H⁺)=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算:

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试题分析：被还原的硝酸在本题中被还原生成NO和NO2，可以通过气体的体积进行计算，合金组成可以通过方程组求解得到答案，NaOH与金属阳离子的反应注意溶液中HNO3先发生反应。解析：
（1）浓硝酸反应过程中随着硝酸浓度降低，还原产物会逐步由NO2转变成NO，无论是NO还是NO2，都只含有1个N原子，所以n(气)=6.72L/22.4L·mol-1=0.3mol，被还原的HNO3为0.3mol。正确答案：0.3mol。
（2）参加反应的HNO3 0.08L×(13.5-1)mol/L=1mol，其中被还原的硝酸0.3 mol，生成盐的硝酸0.7mol，设Cu x mol，Ag y mol，生成Cu(NO3)2 x mol，AgNO3 y mol，则2x+y=0.7 ，64x+108y=30.0，解得x=0.3 mol，y=0.1 mol，Ag的质量分数为0.1×108/30.0=0.36。正确答案：0.36或36%。
（3）合金完全反应失去电子0.3mol×2+0.1mol×1=0.7mol，因此HNO3还原生成NO、NO2共得到电子0.7mol，则这些气体氧化生成HNO3时失去0.7mol电子，氧化剂O2得到0.7mol电子，n(O2)=0.7mol/4，标准状况下体积为0.7×22.4/4=3.92L 。正确答案：3.92L。
（4）反应后的溶液中含有HNO30.08×1=0.08mol，Cu(NO3)2 0.3mol，AgNO30.1mol，金属阳离子完全沉淀需要NaOH 0.08+0.3×2+0.1=0.78mol，V（NaOH）=0.78/1=0.78L 。正确答案：0.78L。

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