已知室温时,0.1 mol·L^-1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离,回答下列各问题:

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（1）c(H+)="c" α=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，则pH=4
（2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/0.1=1×10－7mol·L－1
(3)升温促进电离，平衡正向移动，，K值将增大；c(H+)增大，pH减小
（4）由HA电离出的c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水电离出的c(H＋)=10－10mol·L－1，则可计算出由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

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