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将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中,在加热的条件下,用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反应完全后,剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化,已知其反应方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。则KNO3的还原产物是

A.N2O
B.NO
C.NO2
D.N2O3
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 103 次

7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中得到n(Fe2+)为0.13mol。加入KNO3和KMnO4后，NO3-和MnO4-将Fe2+氧化成Fe3+，设KNO3的还原产物中N的化合价为x，则失电子总数为0.13mol，得电子总数为+0.4mol×0.025L×5=0.13，所以x=1，所以还原产物为N2O。答案选A。点评：本题根据得失电子数相等计算简单。

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