强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)   △H = -57.3kJ/mol
已知:CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(1)   △H ="-" Q₁kJ/mol
1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)   △H ="-" Q₂kJ/mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)=KNO₃(aq)+H₂O(1)   △H ="-" Q₃kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为( )

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试题分析：、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，所以Q2=Q3；因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热Q1大于-57.3k J•mol-1，故Q1、Q2、Q3的绝对值大小为：Q2=Q3>Q1点评：本题考查中和热的理解，因为中和反应是放热反应，注意比较大小时要考虑符号问题。

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