在25℃时,甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸,现分别投入0.12 g镁粉充分反应,下列说法中,正确的是

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试题分析：盐酸是强酸，则pH＝2的盐酸溶液的浓度是0.01mol/L，因此溶液中氢离子的物质的量是0.01mol。醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，所以pH＝2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L。金属镁的物质的量是0.12g÷24g/mol＝0.005mol，所以镁与盐酸反应时二者恰好反应，与醋酸反应时镁是不足的。A、醋酸是弱酸，在反应过程中不断电离出氢离子，因此反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率是醋酸的大于盐酸的，A不正确；B、反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等，都是0.005ml，B正确；C、反应结束后，甲烧杯中有镁粉剩余，C不正确；D、反应结束后，甲烧杯中生成的氯化镁水解，溶液显酸性，D不正确，答案选B。

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