常温条件,下列溶液的有关说法正确的是
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+) = c(Cl-)C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:
c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42-)D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-) = c(H+)
c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42-)D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-) = c(H+)
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化学
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试题分析：pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，所以醋酸的物质的量远远大于NaOH溶液，所以该混合溶液呈酸性，故滴入石蕊溶液呈红色，所以A正确，为本题的选项；NH4Cl为强酸弱碱盐，所以其水溶液由于水解呈酸性，根据电荷守恒可以知道，c(NH4＋) < c(Cl－),故B错误；同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后，根据物料守恒可以知道c(NH4＋) + c(NH3·H2O) = c(SO42－)，故C错误；pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，由于一水合氨为弱碱，所以一水合氨的物质的量远远大于HCl的物质的量，故混合后溶液为碱性，所以c(OH－)> c(H＋),故D不正确。点评：本题考查了盐类水解，该知识点是高考考查的重点和难度，本题有一定的综合性，该题难度适中。
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