将含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol KCl的水溶液1 L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2 g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为(忽略水中溶解)

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试题分析：阴极：Cu2+ +2e-===Cu，由题得到0.3mol Cu。则得电子0.6mol。阳极：2Cl- -2e-==Cl2。溶液中只有0.2molCl-，则只有0.1molCl2生成，失电子0.2mol。由得失电子守恒可知，则剩下0.4mol电子，由电解水失去。电极方程式：2H2O- 4e-==O2+4H+。得0.4mol电子，生成0.1molO2，0.4molH+。则电极上析出的气体：0.1molCl2+0.1molO2=0.2mol。在标准状况下的体积：4.48L。故选B点评：在进行电化学的相关计算时要注意准确判断电极反应，考虑电子守恒。

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