已知c(NH₄Cl)<0.1moL/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是( )

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理论上根据反应方程式：NH3·H2O+HCl====NH4Cl+H2O得：V（HCl）＝＝5mL，此时c（NH4Cl）＝<0.1mol/L，溶液的pH>5.1，而实际中和滴定时， 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时pH在4左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL

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