在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是蒸馏，水变为水蒸气，而杂质不能变成气体，从而使水和杂质分开，再把水蒸气通过冷凝管变成液态水，即可制的蒸馏水。
以上为百科题库网整理的关于"在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水,最好的方法是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_u6087863d08748.html
相关题目推荐
- 已知热化学方程式:<br>① C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(g) +5/2O<sub>2</sub>(g) == 2CO<sub>2</sub>(g)+H<sub>2</sub>O(l) ΔH<sub>1</sub>=-1301.0 kJ/mol <br>② C(s)+ O<sub>2</sub>(g) == CO<sub>2</sub>(g) △H<sub>2</sub>=-393.5 kJ/mol<br>③ H<sub>2</sub>(g)+ 1/2O<sub>2</sub>(g) == H<sub>2</sub>O(1) △H<sub>3</sub> = -285.8 kJ·mol<sup>-1</sup> <br>则反应④ 2C(s)+ H<sub>2</sub>(g) == C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(g)的△H为
- 已知:Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)+3/2C(s)= 3/2CO<sub>2</sub>(g)+2Fe(s) △H =+234.1kJ·mol<sup>-1</sup> <br>C(s)+O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g) △H=-393.5kJ·mol<sup>-1</sup> 则2Fe(s)+3/2O<sub>2</sub>(g)=Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)的△H是
- 己知:NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O(aq)与H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq)反应生成1mol正盐的△H= -4.2kJ/moL;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= -57.3kJ/mol。则NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O在水溶液中电离的△H等于
- 已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
- 已知25℃、101kPa条件下:<br>4Al(s)+3O<sub>2</sub>(g)==2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s);△H=-2834.9kJ·mol<sup>-1</sup> <br>4Al(s)+2O<sub>3</sub>(g)==2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s);△H=-3119.1kJ·mol<sup>-1 <br></sup>由此得出的正确结论是
- 已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: <br>C(石墨,s)+O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g) ΔH=-393.51 kJ/mol <br>C(金刚石,s)+O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g) ΔH=-395. 41 kJ/mol <br>据此判断,下列说法正确的是
- S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。<br>已知:<br>① S(单斜,s)+O<sub>2</sub>(g) == SO<sub>2</sub>(g) △H<sub>1</sub>=-297.16 kJ·mol<sup>-1<br></sup>② S(正交,s)+O<sub>2</sub>(g) == SO<sub>2</sub>(g) △H<sub>2</sub>=-296.83 kJ·mol<sup>-1</sup> <br>③ S(单斜,s) == S(正交,s) △H<sub>3</sub> 下列说法正确的是
- 在一定条件下,CO和CH<sub>4</sub>燃烧的热化学方程式分别为<br>2CO(g)+O<sub>2</sub>(g)=2CO<sub>2</sub>(g); △H=-566kJ/mol <br>CH<sub>4</sub>(g)+2O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(1);△H=-890kJ/mol <br>又知由H<sub>2</sub>与O<sub>2</sub>反应生成液态H<sub>2</sub>O比生成气态H<sub>2</sub>O多放出44kJ/mol的热量。则CH<sub>4</sub>气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是
- 已知:A(g)+B(g)====C(g) ΔH=ΔH1,D(g)+B(g)====E(g) ΔH=ΔH2,若A和D的混合气体1mol完全与B反应,放热ΔH3,则A和D物质的量之比是
- 已知:<br>H<sub>2</sub>O(g)== H<sub>2</sub>O(l) △H1==Q1 kJ/mol <br>C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(g)==C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(l) △H2==Q2 kJ/mol<br>C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(g)+ 3O<sub>2</sub>(g)== 2CO<sub>2</sub>(g)+ 3H<sub>2</sub>O(g) △H3==Q3kJ/mol<br>若使用23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
- 已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨) △H=-1.9KJ/mol <br>C(s,金刚石)+O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g) △H1 ; C(s,石墨)+O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是
- 已知:<br>(1)Zn(s)+1/2O<sub>2</sub>(g)==ZnO(s) ΔH=-348.3kJ/mol <br>(2)2Ag(s)+1/2 O<sub>2</sub>(g)== Ag<sub>2</sub>O(s) ΔH=-31.0kJ/mol <br>则Zn(s)+ Ag<sub>2</sub>O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于